1

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для обучающихся с тяжелыми нарушениями речи
(далее – ТНР) на уровне основного общего образования составлена в соответствии с
Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования
(Приказ Минпросвещения России от 31.05.2021 г. № 287, (далее – ФГОС ООО), с учетом
распределенных по классам проверяемых требований к результатам освоения основной
образовательной программы основного общего образования и элементов содержания,
представленных в Универсальном кодификаторе по химии, Концепции преподавания учебного
предмета «Химия», в образовательных организациях РФ, реализующих основные
общеобразовательные программы. Преподавание ведется на основе линии УМК О. С.
Габриеляна Химия. 7—9 классы: учебно-методическое пособие / О. С. Габриелян. — М.:
Дрофа, 2015, 2019г.
При разработке программы учитывался контингент детей школы. Требования к
уровню подготовки детей с ТНР соответствуют требованиям, предъявляемым к ученикам
школы общего назначения. Дети с ТНР из-за особенностей своего психического развития,
нуждаются в дифференцированном и индивидуальном подходе, дополнительном внимании.
Для учащихся с ТНР характерны недостаточный уровень развития отдельных психических
процессов (восприятия, внимания, памяти, мышления), снижение уровня интеллектуального
развития, низкий уровень выполнения учебных заданий.
Рабочая программа предусматривает создание специальных условий обучения и
воспитания, позволяющих учитывать особые образовательные потребности, особенности
психофизического развития, индивидуальные возможности, обеспечивает коррекцию
нарушения развития и социальную адаптацию обучающихся с ТНР, а так же направлена на
обеспечение выполнения требований ФГОС ООО посредством создания условий для
максимального удовлетворения особых образовательных потребностей обучающихся с ТНР,
обеспечивающих усвоение ими социального и культурного опыта.
Основные направления в коррекционной работе:
1.Коррекционная помощь в овладении базовым содержанием обучения.
2.Развитие эмоционально – личностной сферы и коррекция ее недостатков.
3.Развитие познавательной деятельности и целенаправленное развитие высших
психических функций.
4.Развитие зрительно – моторной координации.
5.Развитие произвольной регуляции деятельности и поведения.
6.Коррекция нарушений устной и письменной речи.
7.Обеспечение ребенку успеха в различных видах деятельности с целью
предупреждения
негативного отношения к учебе, ситуации школьного обучения в целом.
8.Повышение мотивации к школьному обучению.
Коррекционные задачи в работе с обучающимися с ТНР (5.1.)
ечи и профилактику нарушений чтения
и
письма.
коммуникативных
2

ситуациях с целью реализации полноценных социальных контактов с окружающими.
ению.
тактики
Общая характеристика учебного предмета «Химия»
Учебный
предмет
«Химия»
входит
в
предметную
область
«Естественнонаучные предметы». В системе естественнонаучного образования химия как
учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, формировании
научной картины мира, создании основы химических знаний, необходимых для
повседневной жизни, навыков здорового и безопасного для человека и окружающей его
среды образа жизни, а также в воспитании экологической культуры.
Успешность изучения химии связана с овладением химическим языком,
соблюдением правил безопасной работы при выполнении химического эксперимента,
осознанием многочисленных связей химии с другими предметами школьного курса.
Программа включает в себя основы неорганической и органической химии. Главной
идеей программы является создание базового комплекса опорных знаний по химии,
выраженных в форме, соответствующей возрасту обучающихся и их особым
образовательным потребностям.
В содержании данного курса представлены основополагающие химические
теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их
свойств от строения, прогнозирование свойств веществ, исследование закономерностей
химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ и
материалов.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомномолекулярное учение, Периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о
строении атома, видах химической связи, закономерностях протекания химических
реакций.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту:
проведению практических и лабораторных работ, описанию результатов ученического
эксперимента, соблюдению норм и правил безопасной работы в химической лаборатории.
Реализация данной программы в процессе обучения позволит обучающимся с ЗПР
усвоить ключевые химические компетенции и понять роль и значение химии среди других
наук о природе.
Изучение химии способствует формированию у обучающихся научного
мировоззрения, освоению общенаучных методов (наблюдение, измерение, эксперимент,
моделирование), освоению практического применения научных знаний, основанного на
межпредметных связях с предметами «Окружающий мир»,
«Физика», «Биология», «География», «Математика» и формирует компетенции,
необходимые для продолжения образования в области естественных наук.
Изучение химии способствует развитию у обучающихся с ЗПР пространственного
воображения, функциональной грамотности, умения воспринимать и критически
анализировать информацию, представленную в различных формах. Значимость предмета
для развития жизненной компетенции обучающихся с ЗПР заключается в усвоении основы
химических знаний, необходимых для повседневной жизни; навыков здорового и
безопасного для человека и окружающей его среды образа жизни; формировании
экологической культуры.
Программа отражает содержание обучения предмету «Химия» с учетом особых
образовательных потребностей обучающихся с ЗПР. Овладение учебным предметом
«Химия» представляет определенную трудность для обучающихся с ЗПР. Это связано с
особенностями мыслительной деятельности, периодическими колебаниями внимания,
малым объемом памяти, недостаточностью общего запаса знаний, пониженным
3

познавательным интересом и низким уровнем речевого развития.
Для преодоления трудностей в изучении учебного предмета «Химия» необходима
адаптация объема и характера учебного материала к познавательным возможностям
данной категории обучающихся, учет их особенностей развития: использование
алгоритмов, внутрипредметных и межпредметных связей, постепенное усложнение
изучаемого материала.
При изучении химии необходимо осуществлять взаимодействие на полисенсорной
основе.
Теоретический материал изучается в процессе практической деятельности.
Возможно выделение отдельных уроков на решение задач в связи со сложностью анализа
текста обучающимися с ЗПР. Органическое единство практической и мыслительной
деятельности обучающихся на уроках химии способствует прочному и осознанному
усвоению базисных химических знаний и умений. Особое внимание при изучении химии
уделяется изучению «сквозных» понятий и формированию навыка структурирования
материала.
Цели и задачи изучения учебного предмета «Химия»
Общие цели изучения учебного предмета «Химия» представлены в Примерной
рабочей программе основного общего образования. Они актуализированы с учетом новых
приоритетов в системе основного общего образования, направленности обучения на
развитие и саморазвитие личности, формирование еѐ интеллекта и общей культуры.
Обучение умению учиться и продолжать своѐ образование самостоятельно в настоящее
время является одной изважнейших функций учебных предметов, в том числе и «Химии».
Для обучающихся с ТНР, так же, как и для нормативно развивающихся
сверстников, осваивающих основную образовательную программу, доминирующее
значение приобретают такие цели, как:
 формирование интеллектуально развитой личности, готовой к сотрудничеству,
самостоятельному принятию решений, способной адаптироваться к быстро
меняющимся условиям жизни;
 направленность обучения на систематическое приобщение учащихся к
самостоятельной познавательной деятельности, научным и практическим методам
познания, формирующим мотивацию и развитие способностей к химии;
 обеспечение условий, способствующих приобретению обучающимися опыта
разнообразной деятельности, познания и самопознания, ключевых навыков
(ключевых компетенций), имеющих универсальное значение для различных видов
деятельности;
 формирование умений объяснять и оценивать явления окружающего мира на
основании знаний и опыта, полученных при изучении химии;
 формирование у обучающихся гуманистических отношений, понимания ценности
химических знаний для выработки экологически целесообразного поведения в быту
и трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья и окружающей
природной среды;
 развитие мотивации к обучению, способностей к самоконтролю и самовоспитанию
на основе усвоения общечеловеческих ценностей, готовности к осознанному
выбору профиля и направленности дальнейшего обучения.
Курс направлен на решение следующих задач, обеспечивающих реализацию
личностно-ориентированного и деятельностного подходов к обучению химии
обучающихся с ЗПР на уровне основного общего образования:
 формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах,
их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и
символическим языком химии;
4

 осознание объективной значимости основ химической науки как области
современного естествознания, химических превращений неорганических и
органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы;
углубление представлений о материальном единстве мира;

 овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и
объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками
безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни;
умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях
сохранения здоровья и окружающей среды;
 формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми
химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять
причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а
также зависимость применения веществ от их свойств;
 приобретение опыта использования различных методов изучения веществ,
наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических
экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;
 формирование представлений о значении химической науки и решении
современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и
экологических катастроф.
Особенности отбора и адаптации учебного материала по химии
Обучение учебному предмету «Химия» строится на создании оптимальных условий
для усвоения программного материала обучающимися с ТНР. Большое внимание уделено
отбору учебного материала в соответствии с принципом доступности при сохранении
общего базового уровня. Материал по содержанию и объему адаптирован для обучающихся
с ТНР в соответствии с их особыми образовательными потребностями
Большое значение для полноценного усвоения учебного материала имеет опора на
межпредметные связи вопросов, изучаемых в данном курсе, с такими учебными
предметами как «География», «Физика», «Биология». Позволяя рассматривать один и тот
же учебный материал с разных точек зрения, межпредметные связи способствуют его
лучшему осмыслению, более прочному закреплению полученных знаний и практических
умений.
При подготовке к урокам предусмотрено формирование у обучающихся умений
анализировать, сравнивать, обобщать изучаемый материал, планировать предстоящую
работу, осуществлять самоконтроль. Постоянно отслеживается правильность речевого
оформления высказываний обучающихся с ТНР, а также постоянный контроль
соблюдения правил техники безопасности при проведении лабораторных работ в
химическом кабинете.
Место учебного предмета «Химия» в учебном плане
В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом
основного общего образования учебный предмет «Химия» входит в предметную область
«Естественнонаучные предметы» и является обязательным для изучения.
Учебным планом на еѐ изучение отведено 136 учебных часов – по 2 ч в неделю в 8 и
9 классах соответственно.
Содержание учебного предмета «Химия», представленное в Примерной рабочей
программе, соответствует ФГОС ООО, разработано с учетом Примерной основной
образовательной программы основного общего образования по учебному предмету
«Химия», соответствует Примерной адаптированной основной образовательной
программе основного общего образования обучающихся с задержкой психического
5

развития.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»

8 КЛАСС
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Тела и вещества. Физические
свойства веществ. Агрегатное состояние веществ. Химия в системе наук. Чистые вещества
и смеси. Способы разделения смесей. Правила безопасного обращения с веществами и
лабораторным оборудованием. Понятие о методах познания в химии.
Атомы и молекулы. Химические элементы. Знаки (символы) химических элементов.
Относительная атомная масса. Простые и сложные вещества. Атомно - молекулярное
учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон
постоянства состава веществ. Относительная молекулярная масса. Массовая доля
химического элемента в соединении.
Физические и химические явления. Химическая реакция. Признаки химических
реакций. Уравнения химических реакций. Закон сохранения массы веществ.
Классификация химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена).
Химический эксперимент: знакомство с химической посудой, с правилами работы в
лаборатории и приѐмами обращения с лабораторным оборудованием; изучение и описание
физических свойств образцов неорганических веществ; наблюдение физических (плавление
воска, таяние льда, растирание сахара в ступке, кипение и конденсация воды) и химических
(горение свечи, прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой)
явлений, наблюдение и описание признаков протекания химических реакций (разложение
сахара, взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, разложение гидроксида меди (II)
при нагревании, взаимодействие железа с раствором соли меди (II)); изучение способов
разделения смесей (с помощью магнита, фильтрование, выпаривание, дистилляция,
хроматография), проведение очистки поваренной соли; наблюдение и описание
результатов проведения опыта, иллюстрирующего закон сохранения массы; создание
моделей молекул (шаростержневых).
Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое вещество.
Нахождение кислорода в природе, физические и химические свойства. Реакции горения
простых и сложных веществ. Способы получения кислорода в лаборатории и
промышленности. Применение кислорода. Понятие об оксидах. Круговорот кислорода в
природе. Озон — аллотропная модификация кислорода.
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо - и
эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение воздуха, усиление
парникового эффекта, разрушение озонового слоя.
Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе,
физические и химические свойства (на примере взаимодействия с неметаллами и
оксидами металлов), применение, способы получения. Понятие о кислотах и солях.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объѐм газов.
Расчеты по химической формуле. Расчеты массовой доли химического элемента в
соединении, количества вещества, молярной массы, молярного объема газов. Расчѐты по
химическим уравнениям.
6

Физические свойства воды. Вода. Ее состав, строение и молекулы. Вода как
растворитель. Растворы. Понятие о насыщенных и ненасыщенных растворах. Понятие
растворимости веществ в воде. Расчет массовой доли вещества в растворе (процентная
концентрация). Массовая доля вещества в растворе. Химические свойства воды
(разложение, реакции с натрием, оксидом кальция, оксидом серы (IV) реакции с
металлами, кислотными и основными оксидами). Понятие об основаниях. Роль растворов в
природе и в жизни человека. Круговорот воды в природе. Загрязнение природных вод.
Охрана и очистка природных вод.
Важнейшие классы неорганических соединений. Классификация неорганических
соединений. Оксиды: состав, классификация (кислотные, основные, амфотерные,
несолеобразующие - на примере оксида углерода (II) и оксида азота (II)), номенклатура.
Получение и химические свойства оксидов (взаимодействие с водой, кислотами,
щелочами). Основания. Классификация оснований: щѐлочи и нерастворимые основания.
Номенклатура оснований. Физические и химические свойства оснований (взаимодействие
с оксидами неметаллов, кислотами, солями). Получение оснований.
Кислоты: состав, классификация, номенклатура, физические и химические свойства
(взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями, на примере
соляной и серной кислот), способы получения. Ряд активности металлов Н. Н. Бекетова.
Соли (средние): номенклатура солей, способы получения, взаимодействие солей с
металлами, кислотами, щелочами и солями, применение.
Понятие об амфотерных гидроксидах (на примере цинка): химические свойства
(взаимодействие с кислотами и щелочами, разложение при нагревании) и получение.
Генетическая связь
между классами
неорганических
соединений. Генетические
ряды.
Химический эксперимент: качественное определение содержания кислорода в
воздухе; получение и изучение свойств кислорода; наблюдение взаимодействия веществ с
кислородом и условия возникновения и прекращения горения (пожара); ознакомление с
образцами оксидов и описание их свойств; получение и изучение свойств водорода
(горение); наблюдение образцов веществ количеством 1 моль; исследование особенностей
растворения веществ с различной растворимостью; приготовление растворов с
определѐнной массовой долей растворѐнного вещества; взаимодействие воды с металлами
(натрием и кальцием) (возможно использование видеоматериалов); определение растворов
кислот и щелочей с помощью индикаторов; исследование образцов неорганических
веществ различных классов; наблюдение изменения окраски индикаторов в растворах
кислот и щелочей; изучение взаимодействия оксида меди(II) с раствором серной кислоты,
кислот с металлами, реакций нейтрализации; получение нерастворимых оснований,
вытеснение одного металла другим из раствора соли; решение экспериментальных задач по
теме «Важнейшие классы неорганических соединений».
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева.
Строение
атомов.
Химическая связь.
Окислительновосстановительные реакции
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах
сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы).
Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.

7

Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды и группы. Физический смысл
порядкового номера, номеров периода и группы элемента.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение
электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы
Д. И. Менделеева. Характеристика химического элемента по его положению в
Периодической системе Д. И. Менделеева.
Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп,
в зависимости от атомного (порядкового) номера Значение Периодического закона и
Периодической системы химических элементов для развития науки и практики. Д. И.
Менделеев – учѐный и гражданин.
Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная)
Электроотрицательность атомов химических элементов. Ионная связь.

связь.

Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы
окисления и восстановления. Окислители и восстановители.
Химический эксперимент: изучение образцов веществ металлов и неметаллов;
взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей; проведение опытов,
иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции
разложения, соединения).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 8 классе осуществляется
через использование как общих естественно-научных понятий, так и понятий, являющихся
системными для отдельных предметов естественно- научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, теория, закон, анализ,
синтез, классификация, периодичность, наблюдение, эксперимент, моделирование,
измерение, модель, явление.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы,
радиоактивность, молекула, электрический заряд, вещество, тело, объѐм, агрегатное
состояние вещества, газ, физические величины, единицы измерения, космос, планеты,
звѐзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные
ископаемые, топливо, водные ресурсы.
9 КЛАСС
Вещество и химическая реакция
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств химических
элементов первых трѐх периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с
положением элементов в Периодической системе и строением их атомов.
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических решѐток,
зависимость свойств вещества от типа кристаллической решѐтки и вида химической связи.
Классификация и номенклатура неорганических веществ (международная и
тривиальная). Химические свойства веществ, относящихся к различным классам
неорганических соединений, генетическая связь неорганических веществ.

8

Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и составу
участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней
окисления химических элементов, по обратимости, по участию катализатора). Экзо - и
эндотермические реакции. Термохимические уравнения.
Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и необратимых
химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях. Понятие о
химическом равновесии. Смещение химического равновесия. Факторы, влияющие на
скорость химической реакции и положение химического равновесия.
Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс окислительновосстановительной реакции. Составление уравнений окислительно- восстановительных
реакций с использованием метода электронного баланса.
Теория электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация.
Электролиты и неэлектролиты. Катионы, анионы. Механизм диссоциации веществ с
различными видами химической связи. Понятие о степени диссоциации. Сильные и слабые
электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена до конца.
Полные и сокращѐнные ионные уравнения реакций. Химические свойства кислот,
оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации. Среда
раствора. Качественные реакции на катионы и анионы: хлорид-, бромид-, иодид-, сульфат-,
карбонат-, силикат-, фосфат- анионы; гидроксид-ионы; катионы аммония, магния, кальция,
алюминия, железа (2+) и (3+),меди (2+), цинка, присутствующие в водных растворах.
Химический эксперимент: ознакомление с моделями кристаллических решѐток
неорганических веществ — металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных
веществ (хлорида натрия); исследование зависимости скорости химической реакции от
воздействия различных факторов; исследование электропроводности растворов веществ,
процесса диссоциации кислот, щелочей и солей (возможно использование
видеоматериалов); проведение опытов, иллюстрирующих признаки протекания реакций
ионного обмена (образование осадка, выделение газа, образование воды); опытов,
иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции
разложения, соединения); распознавание неорганических веществ с помощью
качественных реакций на ионы; решение экспериментальных задач.
Неметаллы и их соединения
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов, характерные
степени окисления. Строение и физические свойства простых веществ
– галогенов. Химические свойства на примере хлора (взаимодействие с металлами,
неметаллами – водородом и кислородом, щелочами). Хлороводород. Соляная кислота,
химические свойства, получение, применение. Действие хлора и хлороводорода на
организм человека. Важнейшие хлориды и их нахождение в природе.
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения атомов
кислорода и серы. Характерные степени окисления.
Строение и физические свойства простых веществ – кислорода и серы.
Аллотропные модификации кислорода и серы. Химические свойства серы(взаимодействие
с неметаллами – водородом и кислородом, металлами, концентрированными азотной и
серной кислотами). Сероводород: строение, физические и химические свойства (кислотные
и восстановительные свойства). Оксиды серы как представители кислотных оксидов.
9

Серная кислота: физические и химические свойства (общие и специфические). Соли
серной кислоты, качественная реакция на сульфат-ион. Сернистая кислота. Химические
реакции, лежащие в основе промышленного способа получения серной кислоты.
Нахождение серы и еѐ соединений в природе. Применение серы и ее соединений в быту и в
промышленности. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями серы
(кислотные дожди, загрязнение воздуха и водоѐмов), способы его предотвращения.
Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения атомов азота и
фосфора, характерные степени окисления.
Азот, распространение в природе, физические и химические свойства
(взаимодействие с металлами и неметаллами - кислородом и водородом). Круговорот азота
в природе. Аммиак: физические и химические свойства (окисление, основные свойства
водного раствора), получение и применение. Соли аммония: состав, физические и
химические свойства (разложение, взаимодействие со щелочами), применение.
Качественная реакция на ионы аммония. Азотная кислота, еѐ физические и химические
свойства (общие и специфические), получение. Нитраты (разложение). Азотистая кислота.
Использование нитратов и солей аммония в качестве минеральных удобрений.
Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота (кислотные дожди,
загрязнение воздуха,почвы и водоѐмов).
Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и химические свойства
(взаимодействие с металлами, неметаллами, концентрированными азотной и серной
кислотами). Оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота: физические и химические
свойства, получение. Понятие о минеральных удобрениях: нитраты и фосфаты. Понятие о
комплексных удобрениях. Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности
строения атомов углерода и кремния. Валентность и характерные степени окисления
атомов углерода и кремния. Распространение углерода в природе, характерные степени
окисления.
Углерод, аллотропные модификации (графит, алмаз), физические и химические
свойства
простых
веществ
(взаимодействие
с
металлами,
неметаллами,
концентрированными азотной и серной кислотами). Адсорбция. Круговорот углерода в
природе. Оксиды углерода, их физические и химические свойства, получение и
применение, действие на организм человека. Экологические проблемы, связанные с
оксидом углерода(IV); гипотеза глобального потепления климата; парниковый эффект.
Угольная кислота и еѐ соли, их физические и химические свойства, получение и
применение. Качественная реакция на карбонат- ионы. Использование карбонатов в быту,
медицине, промышленности и сельском хозяйстве.
Общие представления об особенностях состава и строения органических
соединений углерода (на примере метана, этилена, этанола, уксусной кислоты. Их состав и
химическое строение. Классификация органических веществ. Понятие о биологически
важных веществах: жирах, белках, углеводах — и их роли в жизни человека.
Материальное единство органических и неорганических соединений.
Кремний, его физические и химические свойства (на примере взаимодействия с
металлами и неметаллами), получение и применение. Соединения кремния в природе.
Общие представления об оксиде кремния(IV) и кремниевой кислоте. Силикаты,
физические и химические свойства, получение и применение в быту, промышленности (в
10

медицинской, электронной, строительной и др.). Важнейшие строительные материалы:
керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного использования
строительных материалов в повседневной жизни.
Химический эксперимент: изучение образцов неорганических веществ, свойств
соляной кислоты; проведение качественных реакций на хлорид-ионы и наблюдение
признаков их протекания; опыты, отражающие физические и химические свойства
галогенов и их соединений (возможно использование видеоматериалов); ознакомление с
образцами хлоридов (галогенидов); ознакомление с образцами серы и еѐ соединениями
(возможно использованиевидеоматериалов); наблюдение процесса обугливания сахара под
действием концентрированной серной кислоты; изучение химических свойств
разбавленной серной кислоты, проведение качественной реакции на сульфат-ион и
наблюдение признака еѐ протекания; ознакомление с физическими свойствами азота,
фосфора и их соединений (возможно использование видеоматериалов), образцами
азотныхи фосфорных удобрений; получение аммиака и изучение его свойств; проведение
качественных реакций на ион аммония и фосфат-ион и изучение признаков их протекания,
взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью (возможно использование
видеоматериалов); изучение моделей кристаллических решѐток алмаза, графита;
ознакомление с процессом адсорбции растворѐнных веществ активированным углѐм и
устройством противогаза; получение углекислого газа и изучение его свойств; проведение
качественных реакций на карбонат- и силикат-ионы и изучение признаков их протекания;
ознакомление с продукцией силикатной промышленности; решение экспериментальных
задач по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения».
Металлы и их соединения
Общая характеристика химических элементов — металлов на основании их
положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строения
атомов. Строение металлов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая
решѐтка. Электрохимический ряд напряжений металлов. Физические и химические
свойства металлов (взаимодействие с кислородом, водой, кислотами). Общие способы
получения металлов. Понятие о коррозии металлов, основные способы защиты их от
коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) и их применение в быту и
промышленности.
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева; строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические
свойства (на примере натрия и калия). Оксиды и гидроксиды натрия и калия. Применение
щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодическойсистеме
химических элементов Д. И. Менделеева; строение их атомов; нахождение в природе.
Физические и химические свойства магния и кальция. Важнейшие соединения кальция
(оксид, гидроксид, соли). Жѐсткость воды и способы еѐустранения.
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и химические свойства
алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.
Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и химические свойства
железа (взаимодействие с металлами, кислотами и солями). Оксиды, гидроксиды и соли
11

железа(II) и железа(III): состав, свойства и получение.
Химический эксперимент: ознакомление с образцами металлов и сплавов, их
физическими свойствами; изучение результатов коррозии металлов (возможно
использование видеоматериалов), особенностей взаимодействия оксида кальция и натрия с
водой (возможно использование видеоматериалов); исследование свойств жѐсткой воды;
процесса горения железа в кислороде (возможно использование видеоматериалов);
признаков протекания качественных реакций на ионы (магния, кальция, алюминия, цинка,
железа(II) и железа(III), меди(II)); наблюдение и описание процессов окрашивания
пламени ионами натрия, калия и кальция (возможно использование видеоматериалов);
исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия и гидроксида цинка; решение
экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения».
Химия и окружающая среда
Новые материалы и технологии. Вещества и материалы в повседневной жизни
человека. Химия и здоровье. Безопасное использование веществ и химических реакций
в
быту.
Первая
помощь
при
химических
ожогах и отравлениях. Основы
экологической грамотности. Химическое загрязнение окружающей среды (предельная
допустимая концентрация веществ – ПДК). Рольхимии в решении экологических проблем.
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть), продукты их
переработки, их роль в быту и промышленности.
Химический эксперимент: изучение образцов материалов (стекло, сплавы металлов,
полимерные материалы).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 9 классе осуществляется
через использование как общих естественно-научных понятий, так и понятий, являющихся
системными для отдельных предметов естественно - научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, закон, теория, анализ,
синтез, классификация, периодичность, наблюдение, эксперимент, моделирование,
измерение, модель, явление, парниковый эффект, технология, материалы.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы,
радиоактивность, молекула, электрический заряд, проводники, полупроводники,
диэлектрики, фотоэлемент, вещество, тело, объѐм, агрегатное состояние вещества, газ,
раствор, растворимость, кристаллическая решѐтка, сплавы, физические величины, единицы
измерения, космическое пространство, планеты, звѐзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера, экосистема, минеральные удобрения,
микроэлементы, макроэлементы, питательные вещества.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные
ископаемые, топливо, водные ресурсы.
Примерные темы практических работ:
1. Лабораторное
оборудование
и приемы обращения
с ним.
Правилабезопасной работы в химической лаборатории.
2. Очистка загрязненной поваренной соли.
3. Признаки протекания химических реакций.
4. Получение кислорода и изучение его свойств.
5. Получение водорода и изучение его свойств.

6. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного
вещества.
7. Решение
экспериментальных
задач
по теме
«Основные
12

классынеорганических соединений».
8. Реакции ионного обмена.
9. Качественные реакции на ионы в растворе.
10. Получение аммиака и изучение его свойств.
11. Получение углекислого газа и изучение его свойств.
12. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их
соединения».
13. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
При проведении практической работы каждый ее этап выполняется обучающимися
с ТНР вместе с учителем и под его руководством. На доске обязательно вывешиваются
правила техники безопасности, соответствующие данному виду работы, дается правильная
запись формул и указывается цель проведения работы. При необходимости дается
визуальный алгоритм выполнения задания. Это способствует осознанию обучающимися
выполняемых действий и полученного результата.
Примерные контрольно-измерительные материалы по химии
Для организации проверки, учета и контроля знаний обучающихся по предмету
предусмотрены контрольные работы, самостоятельные работы, зачеты, практические
работы, тестирование. Одним из методов контроля результатов обучения обучающихся с
ТНР является метод поливариативного экспресс- тестирования с конструируемыми
ответами. Его отличительными чертами являются оперативность, высокая степень
индивидуализации знаний, сравнительно малые затраты времени и труда на проверку
ответов обучающихся.
Для обучающихся с ТНР возможно изменение формулировки заданий на
«пошаговую», адаптация предлагаемого обучающемуся тестового (контрольнооценочного) материала: использование устных и письменных инструкций, упрощение
длинных сложных формулировок инструкций, решение с опорой на алгоритм, образец,
использование справочной информации.
Контрольные работы по темам
В рабочей программе предусмотрено 8 контрольных работ:
Контрольная
работа
№ 1. Первоначальные
понятия.

химические

Химические элементы. Химические формулы и уравнения.
Контрольная работа № 2. Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Строение атома.
Контрольная работа № 3. Химическая связь.
Контрольная работа № 4. Кислород. Оксиды. Горение. Водород. Кислоты. Соли.
Контрольная работа № 5. Обобщение сведений о важнейших классахнеорганических
соединений.
Контрольная работа № 6. Электролитическая диссоциация.
Контрольная работа № 7. Неметаллы.
Контрольная работа № 8. Металлы.
13

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
«ХИМИЯ» НА УРОВНЕ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
В целом результаты освоения обучающимися с ТНР учебного предмета «Химия»
должны совпадать с результатами примерной рабочей программы основного общего
образования. Наиболее значимыми являются:
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ:
•
•
•

•
•
•
•
•
•
•

мотивация к обучению и целенаправленной познавательной деятельности; установка
на осмысление личного опыта, наблюдений за химическими экспериментами;
ориентация на правила индивидуального и коллективного безопасного поведения
при взаимодействии с химическими веществами и соединениями;
практическое изучение профессий и труда различного рода, в том числе на основе
применения изучаемого предметного знания (например, лаборант химического
анализа);
уважение к труду и результатам трудовой деятельности;
готовность к осознанному построению дальнейшей индивидуальной траектории
образования на основе ориентировки в мире профессий и профессиональных
предпочтений, уважительного отношения к труду;
осознание своего поведения с точки зрения опасности или безопасности для себя или
для окружающих;
основы экологической культуры, соответствующей современному уровню
экологического мышления, приобретение опыта экологически ориентированной
практической деятельности в жизненных ситуациях;
осознание последствий и неприятие вредных привычек (употребления алкоголя,
наркотиков, курения) и иных форм вреда для физического и психического здоровья;
принятие решений в жизненной ситуации на основе переноса полученных в ходе
обучения знаний в актуальную ситуацию, восполнять дефицит информации;
готовность отбирать и использовать нужную информацию в соответствии с
контекстом жизненной ситуации.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•

Овладение универсальными учебными познавательными действиями:
выявлять причины и следствия простых химических явлений;
осуществлять сравнение, классификацию химических веществ по заданным
основаниям и критериям для указанных логических операций;
строить логическое суждение после предварительного анализа, включающее
установление причинно-следственных связей;
выявлять
дефициты
информации,
данных, необходимых
для
решенияпоставленной задачи;
преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.);
создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для
решения учебных и познавательных задач с помощью педагога;
с помощью педагога проводить химический опыт, несложный эксперимент, для
установления особенностей объекта изучения, причинно-следственных связей и
зависимостей объектов между собой;
с помощью педагога или самостоятельно формулировать обобщения и выводы по
результатам проведенного наблюдения, опыта;
прогнозировать возможное развитие химических процессов и их последствия;
искать или отбирать информацию или данные из источников с учетом предложенной
учебной задачи и заданных критериев.
14

•
•
•

•

•
•
•

•
•
•

Овладение универсальными учебными коммуникативными действиями:
организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели,
распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.).
с помощью педагога или самостоятельно составлять устные и письменные тексты с
использованием иллюстративных материалов для выступления передаудиторией;
организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и
сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и
разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов;
формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение;
оценивать качество своего вклада в общий продукт, принимать и разделять
ответственность и проявлять готовность к предоставлению отчета перед группой.
Овладение универсальными учебными регулятивными действиями:
обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной
деятельности;
владеть основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления
осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;
соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль
своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий
в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в
соответствии с изменяющейся ситуацией;
давать адекватную оценку ситуации и предлагать план ее изменения; предвидеть
трудности, которые могут возникнуть при решении учебной
задачи;
понимать причины, по которым не был достигнут требуемый результат
деятельности, определять позитивные изменения и направления, требующие
дальнейшей работы;
осознанно относиться к другому человеку, его мнению.

ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе предметных результатов по освоению обязательного содержания,
установленного данной примерной рабочей программой, выделяют: научные знания,
умения и способы действий, специфические для учебного предмета
«Химия», виды деятельности по получению нового знания, его интерпретации,
преобразованию и применению в различных учебных и новых ситуациях:
 представление о закономерностях и познаваемости явлений природы, понимание
объективной значимости основ химической науки как области современного
естествознания, компонента общей культуры и практической деятельности человека
в условиях современного общества; понимание места химии среди других
естественных наук;
 владение основами понятийного аппарата и символического языка химии для
составления формул неорганических веществ, уравнений химических реакций (с
опорой на алгоритм учебных действий); владение основами химической
номенклатуры (IUPAC и тривиальной) и умение использовать еѐ для решения
учебно-познавательных задач с помощью учителя; умение использовать модели для
объяснения строения атомов и молекул по алгоритму с опорой на определения;
 представление о системе химических знаний и умение с помощью учителя
применять систему химических знаний для установления взаимосвязей между
изученным материалом и при получении новых знаний, а также в процессе
выполнения учебных заданий и при работе с источниками химической информации,
15

которая включает:
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, вещество,
простое и сложное вещество, однородная и неоднородная смесь, относительные атомная и
молекулярная массы, количество вещества, моль, молярная масса, молярный объем, оксид,
кислота, основание, соль (средняя), химическая реакция, реакции соединения, реакции
разложения, реакции замещения, реакции обмена, тепловой эффект реакции, экзо- и
эндотермические реакции, раствор, массовая доля химического элемента в соединении,
массовая доля и процентная концентрация вещества в растворе, ядро атома, электрический
слой атома, атомная орбиталь, радиус атома, валентность, степень окисления, химическая
связь, электроотрицательность, полярная и неполярная ковалентная связь, ионная связь,
металлическая связь, кристаллическая решетка (атомная, ионная, металлическая,
молекулярная), ион, катион, анион, электролит и не электролит, электролитическая
диссоциация, реакции ионного обмена, окислительно-восстановительные реакции,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, химическое
равновесие, обратимые и необратимые реакции, скорость химической реакции,
катализатор, предельно допустимая концентрация (ПДК), коррозия металлов, сплавы;
основополагающие законы химии: закон сохранения массы, Периодический закон
Д. И. Менделеева, закон постоянства состава, закон Авогадро;
теории химии: атомно-молекулярная теория, теория электролитической
диссоциации, а также представления о научных методах познания, в том числе
экспериментальных и теоретических методах исследования веществ и изучения
химических реакций;
 представление о периодической зависимости свойств химических элементов (радиус
атома, электроотрицательность), простых и сложных веществ от положения
элементов в Периодической системе (в малых периодах и главных подгруппах) и
электронного строения атома; умение объяснять связь положения элемента в
Периодической системе с числовыми характеристиками строения атомов
химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов),
распределением электронов по энергетическим уровням атомов первых трех
периодов, калия и кальция; классифицировать химические элементы с опорой на
определения физического смысла цифровых данных периодической таблицы;
 умение классифицировать химические элементы, неорганические вещества и
химические реакции с опорой на схемы; определять валентность и степень
окисления химических элементов, вид химической связи и тип кристаллической
структуры в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах веществ
(кислот, оснований), окислитель и восстановительпо алгоритму учебных действий;
 умение характеризовать с опорой на схему физические и химические свойства
простых веществ (кислород, озон, водород, графит, алмаз, кремний, азот, фосфор,
сера, хлор, натрий, калий, магний, кальций, алюминий, железо)и сложных веществ, в
том числе их водных растворов (вода, аммиак, хлороводород, сероводород, оксиды
и гидроксиды металлов I - IIA групп, алюминия, меди (II), цинка, железа (II и III),
оксиды углерода (II и IV), кремния (IV), азота и фосфора (III и V), серы (IV и VI),
сернистая, серная, азотистая, азотная, фосфорная, угольная, кремниевая кислота и
их соли); описывать с опорой на план и ключевые слова; умение прогнозировать и
характеризовать свойства веществ в зависимости от их состава и строения после
предварительного анализа под руководством педагога, применение веществ в
зависимости от их свойств, возможность протекания химических превращений в
различных условиях, влияние веществ и химических процессов на организм
человека и окружающую природную среду;
 умение составлять по образцу, схеме, алгоритму учебных действий молекулярные
и ионные уравнения реакций (в том числе реакций ионного обмена и окислительно16

восстановительных реакций), иллюстрирующих химические свойства изученных
классов / групп неорганических веществ, а также подтверждающих генетическую
взаимосвязь между ними;
 умение вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ,
массовую долю химического элемента в соединении, массовую долю вещества в
растворе, количество вещества и его массу, объѐм газов с опорой на общие
формулы; умение проводить расчеты по уравнениям химических реакций и
находить количество вещества, объем и массу реагентов или продуктов реакции с
опорой на образец, алгоритм учебных действий;

 овладение основными методами научного познания (наблюдение, измерение,
эксперимент, моделирование) при изучении веществ и химических явлений с
опорой на алгоритм учебных действий; умение сформулировать проблему и
предложить пути ее решения с помощью педагога; знание основ безопасной работы с
химическими веществами, химической посудой и лабораторным оборудованием;
 наличие практических навыков планирования и осуществления следующих
химических экспериментов под руководством учителя с обсуждением плана работы
или составлением таблицы:
изучение и описание физических свойств веществ;
ознакомление с физическими и химическими явлениями;
опыты, иллюстрирующие признаки протекания химических реакций;
изучение способов разделения смесей;
получение кислорода и изучение его свойств;
получение водорода и изучение его свойств;
получение углекислого газа и изучение его свойств;
получение аммиака и изучение его свойств;
приготовление растворов с определенной массовой долей растворенноговещества;
исследование
и описание
свойств неорганических
веществ
различныхклассов;
применение индикаторов (лакмуса, метилоранжа и фенолфталеина) для
определения характера среды в растворах кислот и щелочей;
изучение
взаимодействия
кислот
с металлами,
оксидами
металлов,растворимыми и нерастворимыми основаниями, солями;
получение нерастворимых оснований;
вытеснение одного металла другим из раствора соли;
исследование амфотерных свойств гидроксида цинка;
решение
экспериментальных
задач
по
теме
«Основные
классынеорганических соединений»;
решение
экспериментальных
задач
по
теме
«Электролитическаядиссоциация»;
решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их
соединения»;
решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и ихсоединения»;
химические эксперименты, иллюстрирующие признаки протекания реакцийионного
обмена;
качественные реакции на присутствующие в водных растворах ионы: хлорид-,
бромид-, иодид-, сульфат-, фосфат-, карбонат-, силикат-анионы, гидроксид-ионы, катионы
аммония, магния, кальция, алюминия, железа (2+) и железа (3+), меди (2+), цинка;
умение представлять результаты эксперимента в форме выводов, доказательств,
графиков и таблиц и выявлять эмпирические закономерности;

 владение правилами безопасного обращения с веществами, используемыми в
17

повседневной жизни, а также правилами поведения в целях сбережения здоровья и
окружающей природной среды; понимание вреда (опасности) воздействия на живые
организмы определенных веществ, а также способов уменьшения и предотвращения
их вредного воздействия; понимание значения жиров, белков, углеводов для
организма человека;
 владение основами химической грамотности, включающей умение правильно
использовать изученные вещества и материалы (в том числе, минеральные
удобрения, металлы и сплавы, продукты переработки природных источников
углеводородов (угля, природного газа, нефти) в быту, сельском хозяйстве, на
производстве; умение приводить примеры правильного использования изученных
веществ и материалов;
 умение устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими
явлениями и процессами, происходящими в макро- и микромире, объяснять
причины многообразия веществ; умение интегрировать химические знания со
знаниями других учебных предметов с помощью педагога;
 представление о сферах профессиональной деятельности, связанных с химией и
современными технологиями, основанными на достижениях химической науки;
наличие опыта работы с различными источниками информации по химии (научнопопулярная литература, словари, справочники, интернет-ресурсы) с опорой на
алгоритм: умение объективно оценивать информацию о веществах, их
превращениях и практическом применении.
Требования к предметным результатам освоения учебного предмета
«Химия», распределенные по годам обучения
Результаты по годам формулируются по принципу добавления новых результатов
от года к году, уже названные в предыдущих годах позиции, но учитываются (результаты
очередного года по умолчанию включают результаты предыдущих лет).

8 КЛАСС
раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический
элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь (однородная и неоднородная),
валентность, относительная атомная и молекулярная масса, количество вещества, моль,
молярная масса, массовая доля химического элемента в соединении, молярный объѐм,
оксид, кислота, основание, соль, электроотрицательность, степень окисления, химическая
реакция, классификация реакций: реакции соединения, реакции разложения, реакции
замещения, реакции обмена, экзо- и эндотермические реакции; тепловой эффект реакции;
ядро атома, электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус атома, химическая связь,
полярная и неполярная ковалентная связь, ионная связь, ион, катион, анион, раствор,
массовая доля вещества (процентная концентрация) врастворе;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см. п. 1) и применять
эти понятия при описании веществ и их превращений;
использовать химическую символику для составления формул веществ,
молекулярных уравнений химических реакций, электронного баланса;
определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях; степень
окисления элементов в бинарных соединениях с опорой на определения, в том числе
структурированные; принадлежность веществ к определѐнному классу соединений по
формулам; вид химической связи (ковалентная и ионная) в неорганических соединениях;
иметь представление о системе химических знаний, уметь с помощью учителя
применять систему химических знаний, для установления взаимосвязи между изученным
материалом и при получении новых знаний, а также при работе с источниками химической
18

информации. Ориентироваться в понятиях и оперировать ими на базовом уровне,
применять при выполнении учебных заданий и решении расчетных задач с опорой на
алгоритм учебных действий изученные законы и теории: закон сохранения массы,
Периодический закон Д.И. Менделеева, закон постоянства состава, закон Авогадро;
атомно-молекулярная теория. Соотносить обозначения, которые имеются в таблице
«Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» с числовыми
характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее
число электронов и распределение их по электронным слоям);
классифицировать химические элементы; неорганические вещества; химические
реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
изменению степени окисления химических элементов) с опорой на схемы;
характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных
классов, подтверждая описание примерами молекулярных уравнений соответствующих
химических реакций с опорой на схемы;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их состава и строения;
возможности протекания химических превращений в различных условиях после
предварительного обсуждения с педагогом;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ; массовую
долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе;
проводить расчѐты по уравнению химической реакции с опорой на алгоритм;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез,
сравнение,обобщение, систематизация,
классификация,
выявление
причинноследственных связей – для изучения свойств веществ и химическихреакций;
естественно-научные методы познания – наблюдение,
измерение, моделирование,
эксперимент (реальный и мысленный) под руководством педагога; следовать правилам
пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам
обращения с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных
химических опытов по получению и собиранию газообразных веществ (водорода и
кислорода), приготовлению растворов с определѐнной массовой долей растворѐнного
вещества; планировать и проводить химические эксперименты по распознаванию
растворов щелочей и кислот с помощью индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж
и др.), подтверждающих качественный состав неорганических веществ (качественные
реакции на ионы) под руководством педагога.

9 КЛАСС
•

•
•

раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент, атом,
молекула, ион, катион, анион, простое вещество, сложное вещество, валентность,
электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция, химическая связь,
тепловой эффект реакции, моль, молярный объѐм, раствор; электролиты,
неэлектролиты, электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена,
катализатор, химическое равновесие, обратимые и необратимые реакции,
окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление и
восстановление, аллотропия, амфотерность, химическая связь (ковалентная, ионная,
металлическая), кристаллическая решѐтка, коррозия металлов, сплавы; скорость
химической реакции, предельно допустимая концентрация (ПДК) вещества;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см. п. 1) и применять
эти понятия при описании веществ и их превращений;
использовать знаки и символы для фиксации результатов наблюдений,
составления формул веществ и уравнений химических реакций, записи данных
условий задач. Использовать обозначения, имеющиеся в Периодической системе и
таблице растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий,
19

•

•

•
•

•
•
•

•

•

•

№

определять валентность и степень окисления химических элементов в
соединениях; принадлежность веществ к определѐнному классу соединений с
опорой на определения, в том числе структурированные; виды химической связи
(ковалентная, ионная, металлическая) в неорганических соединениях; заряд иона по
химической формуле; характер среды в водных растворах кислот и щелочей,
раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и демонстрировать его
понимание: описывать и характеризовать табличную формуПериодической системы
химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (А-группа)» и
«побочная подгруппа (Б-группа)», малые и большие периоды; соотносить
обозначения, которые имеются в периодической таблице, с числовыми
характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра,
общее число электронов и распределение их по электронным слоям); объяснять
общие закономерности в изменении свойств химических элементов и их
соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп с учѐтом строения их
атомов;
классифицировать
химические
элементы;
неорганические
вещества;
химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по
тепловому эффекту, по изменению степеней окисления химических элементов) с
опорой на схемы;
характеризовать (описывать) общие и специфические химические свойства веществ
различных классов, подтверждая описание примерами молекулярных и ионных
уравнений соответствующих химических реакций с опорой на схемы;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей;
полные и сокращѐнные уравнения реакций ионного обмена; уравнения реакций,
подтверждающих существование генетической связи между веществами различных
классов;
раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения; возможности
протекания химических превращений после предварительного обсуждения с
педагогом;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ; массовую
долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в
растворе; проводить расчѐты по уравнению химической реакции с опорой на
алгоритм;
следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с
инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и
собиранию газообразных веществ (аммиака и углекислого газа);
проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ:
распознавать опытным путѐм хлорид- бромид-, иодид-, карбонат-, фосфат-,
силикат-, сульфат-, гидроксид-ионы, катионы аммония и ионы изученных металлов,
присутствующие в водных растворах неорганических веществ;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез,
сравнение, обобщение, систематизацию, выявление причинно-следственных связей –
для изучения свойств веществ и химических реакций; естественно-научные методы
познания – наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и
мысленный).
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
Наименование разделов и
Количество часов
20

Электронные

п/п

тем программы
Все
го

Контро
льные
работы

Практ
ически
е
работ
ы

(цифровые)
Образовательны
е
ресурсы

Раздел 1. Первоначальные химические понятия

1.1

1.2

Химия — важная область
естествознания и практической
деятельности человека

Вещества и химические реакции

Итого по разделу

5

15

2

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7
f41837c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7
f41837c

1

20

Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ

2.1

Воздух. Кислород. Понятие об
оксидах

2.2

Водород. Понятие о кислотах
и солях

2.3

Вода. Растворы. Понятие об
основаниях

2.4

Основные классы
неорганических соединений

Итого по разделу

6

8

5

11

1

1

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7
f41837c

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7
f41837c

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7
f41837c

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7
f41837c

30

Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.
И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительновосстановительные реакции

3.1

Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделе-ева. Строение атома

7

21

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f
41837c

3.2

Химическая связь.
Окислительновосстановительные реакции

8

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f
41837c

1

15

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f
41837c

Резервное время

3

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f
41837c

ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО
ПРОГРАММЕ

68

Итого по разделу

4

6

9 КЛАСС
Количество часов
№
п/п

Наименование разделов и
тем программы

Контро
льные
работы

Всего

Электронны
Прак
тичес
кие
работ
ы

(цифровые)
Образовательны
ресурсы

Раздел 1. Вещество и химические реакции

1.1

Повторение и углубление
знаний основных разделов
курса 8 класса

1.2

Основные закономерности
химических реакций

1.3

Электролитическая
диссоциация. Химические
реакции в растворах

Итого по разделу

5

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f
41a636

1

4

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f
41a636

8

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f
41a636

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f

1

17

Раздел 2. Неметаллы и их соединения
2.1

Общая характеристика
химических элементов VIIА-

4
22

группы. Галогены

41a636

2.2

Общая характеристика
химических элементов VIАгруппы. Сера и еѐ
соединения

6

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f
41a636

2.3

Общая характеристика
химических элементов VАгруппы. Азот, фосфор и их
соединения

7

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f
41a636

2.4

Общая характеристика
химических элементов IVАгруппы. Углерод и кремний и
их соединения

2

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f
41a636

Итого по разделу

8

1

25

Раздел 3. Металлы и их соединения

3.1

Общие свойства металлов

3.2

Важнейшие металлы и их
соединения

Итого по разделу

4

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f
41a636

16

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f
41a636

1

2

20

Раздел 4. Химия и окружающая среда

4.1

Вещества и материалы в
жизни человека

Итого по разделу

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f
41a636

3

3

Резервное время

3

ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ
ПО ПРОГРАММЕ

68

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f
41a636
4

23

7

ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
Количество часов
№
п/п

1

Тема урока

Предмет химии. Роль
химии в жизни
человека. Тела и
вещества

2

Методы познания в
химии. Свойства веществ.

3

Практическая работа №
1 «Правила работы в
лаборатории и приѐмы
обращения с
лабораторным
оборудованием»

4

Чистые вещества и
смеси. Способы
разделения смесей

5

Практическая работа №
2 «Разделение смесей
(на примере очистки
поваренной соли)»

6

Атомы и молекулы

7

Химические элементы.
Знаки (символы)
химических элементов

8

Простые и сложные
вещества

9

Атомно-молекулярное
учение

10

Закон постоянства

Все
го

Конт
роль
ные
работ
ы

Прак
тичес
кие
работ
ы

1

1

1

1

1

1

1

Дата
изучения

Электронные
цифровые
образовательные
ресурсы

02.09.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d210c

04.09.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d227e

09.09.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d23dc

11.09.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d26ca

16.09.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d28c8

24

18.09.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d2a6c

23.09.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d2be8

25.09.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d2a6c

1

30.09.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d2d50

1

02.10.2024

Библиотека ЦОК

1

1

1

состава веществ.
Химическая формула.
Валентность атомов
химических элементов
11

Относительная атомная
масса. Относительная
молекулярная масса

12

Массовая доля
химического элемента в
соединении

13

Количество вещества.
Моль. Молярная масса

14

Физические и
химические явления.
Химическая реакция

15

Признаки и условия
протекания химических
реакций

16

Закон сохранения массы
веществ. Химические
уравнения

17

Вычисления массы
вещества по уравнениям
химических реакций

18

Классификация
химических реакций
(соединения,
разложения, замещения,
обмена)

19

М. В. Ломоносов —
учѐный-энциклопедист.
Обобщение и
систематизация знаний

20

Контрольная работа №1
по теме «Вещества и
химические реакции»

21

Воздух — смесь газов.
Состав воздуха.
Кислород. Озон.

22

Физические и
химические свойства
кислорода (реакции

https://m.edsoo.ru/f
f0d2eae

1

1

1

1

1

1

1

1

07.10.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d323c

09.10.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d350c

14.10.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d5230

16.10.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d37fa

21.10.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d3a16

23.10.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d3b88

06.11.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d5708

11.11.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d3f34

25

1

1

1

1

1

13.11.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d40c4

18.11.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d4290

20.11.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d448e

25.11.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d4614

окисления, горение).
Понятие об оксидах

23

Способы получения
кислорода в
лаборатории и
промышленности.
Применение кислорода

24

Тепловой эффект
химической реакции,
понятие о
термохимическом
уравнении, экзо- и
эндотермических
реакциях

25

Топливо (нефть, уголь и
метан). Загрязнение
воздуха, способы его
предотвращения

26

Практическая работа №
3 по теме «Получение и
собирание кислорода,
изучение его свойств»

27

Водород — элемент и
простое вещество.
Нахождение в природе

28

Физические и
химические свойства
водорода. Применение
водорода.

29

Понятие о кислотах и
солях

30

Способы получения
водорода в лаборатории

1

31

Практическая работа №
4 по теме «Получение и
собирание водорода,
изучение его свойств»

1

32

Контрольная работа №2
по теме "Кислород.
Водород"

1

33

Молярный объѐм газов.
Закон Авогадро.

1

1

1

1

1

1

1

1

27.11.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d497a

02.11.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d4790

04.12.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d4c4a

09.12.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d4ae2

11.12.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d4dd0

16.12.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d4dd0

26

1

1

1

18.12.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d50d2

23.12.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d4dd0

25.12.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d4f42

27.12.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d542e

13.01.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f

Вычисления объѐма,
количества вещества
газа по его известному
количеству вещества
или объѐму

34

Вычисления объѐмов
газов по уравнению
реакции на основе
закона объѐмных
отношений газов

35

Физические и
химические свойства
воды

36

Состав оснований.
Понятие об индикаторах

37

Вода как растворитель.
Насыщенные и
ненасыщенные
растворы. Массовая
доля вещества в
растворе

38

Практическая работа №
5 по теме
«Приготовление
растворов с
определѐнной массовой
долей растворѐнного
вещества»

39

Оксиды: состав,
классификация,
номенклатура

40

Получение и
химические свойства
кислотных и основных
оксидов

41

Основания: состав,
классификация,
номенклатура

42

Получение и
химические свойства
оснований

43

Кислоты: состав,
классификация,

f0d55a0

1

1

1

1

1

1

15.01.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d5708

18.01.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d587a

23.01.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d59e2

25.01.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d5b40

30.01.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d5eba

01.02.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d664e

06.02.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d664e

08.02.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d67ca

1

13.02.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d67ca

1

15.02.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f

27

1

1

1

номенклатура

f0dfee2

44

Получение и
химические свойства
кислот

20.02.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0dfee2

45

Соли: способы
получения, химические
свойства

22.02.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ad9474

46

Практическая работа №
6. Решение
экспериментальных
задач по теме
«Основные классы
неорганических
соединений»

27.02.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ad9b7c

47

Генетическая связь
между классами
неорганических
соединений

01.03.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ad9a50

48

Обобщение и
систематизация знаний
о классах
неорганических веществ

06.03.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ad9cb2

49

Контрольная работа №3
по темам "Вода.
Основные классы
неорганических
соединений"

13.03.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ad9e1a

50

Анализ контрольной
работы

15.03.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d6342

1

1

1

1

1

1

1

1

1

28

51

Первые попытки
классификации
химических элементов.
Понятие о группах
сходных элементов

1

20.03.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ad9ffa

52

Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов
Д. И. Менделеева

1

22.03.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ada52c

53

Периоды, группы,
подгруппы

1

03.04. 2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ada52c

54

Строение атомов.
Состав атомных ядер.

1

05.04.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0

Изотопы

0ada342

55

Строение электронных
оболочек атомов
элементов
Периодической системы
Д. И. Менделеева

10.04.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ada6bc

56

Характеристика
химического элемента
по его положению в
Периодической системе
Д. И. Менделеева

1

12.04.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ada824

57

Значение
Периодического закона
для развития науки и
практики. Д. И.
Менделеев — учѐный,
педагог и гражданин

1

17.04.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ada96e

58

Электроотрицательность
атомов химических
элементов

1

19.04.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0adaab8

59

Ионная химическая
связь

1

24.04.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0adac34

60

Ковалентная полярная
химическая связь

26.04.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0adaab8

61

Ковалентная неполярная
химическая связь

03.05.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0adaab9

1

1

1

29

62

Степень окисления

63

Окислительновосстановительные
реакции

64

Окислители и
восстановители

65

Контрольная работа №4
по теме «Строение
атома. Химическая
связь»

1

66

Резервный урок.

1

1

1

1

1

10.05.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0adae28

15.05.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0adb076

16.05.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0adb076

22.05.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0adb486

24.05.2025

Библиотека ЦОК

Обобщение и
систематизация знаний

https://m.edsoo.ru/0
0adb33c

67

Резервный урок.
Обобщение и
систематизация знаний

24.05.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ad9cb2

68

Резервный урок.
Обобщение и
систематизация знаний

28.05.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/f
f0d61c6

1

1

ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО
ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ
9 КЛАСС

68

4

6

Количество часов
№
п/
п

Тема урока

1

Классификация и
номенклатура
неорганических
веществ

2

Свойства классов
неорганических
веществ

3

Периодический
закон.
Периодическая
система химических
элементов Д. И.
Менделеева.
Строение атома.

4

Амфотерные оксиды
и гидроксиды

5

Виды химической
связи и типы
кристаллических
решѐток

6

Классификация
химических реакций
по различным
признакам

Всег
о

1

1

1

1

1

1

Конт
роль
ные
работ
ы

Практи
ческие
работы

Дата
изучения

Электронные
цифровые
образовательные
ресурсы

03.09.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0adb7e2

06.09. 2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0adb59e

10.09.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0adb6b6

13.09.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0adbcb0

16.09.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0adbac6

20.09.2023

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0adbac6

30

7

Понятие о скорости
химической реакции.
Условия, влияющие
на скорость.

8

Понятие о
химическом
равновесии.
Факторы, влияющие
на смещение
химического
равновесия

9

Окислительновосстановительные
реакции

1

10

Контрольная работа
№1 по теме
«Вещество и
химические
реакции»

1

11

Теория
электролитической
диссоциации.
Сильные и слабые
электролиты

12

Реакций ионного
обмена

13

Химические
свойства кислот и
оснований в свете
представлений об
электролитической
диссоциации

14

Химические
свойства солей в
свете представлений
об
электролитической
диссоциации

15

Обобщение и
систематизация
знаний

1

16

Контрольная работа
№2 по теме

1

1

1

1

1

1

23.09.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0adbe9a

27.09.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0adc28c

30.09.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0adcade

04.10. 2024

07.10.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0adcd68

11.10.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0add448

14.10.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0add5d8

18.10.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0add8b2

21.10.2023

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0addd12

25.10.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0

31

1

1

1

«Электролитическая
диссоциация.
Химические реакции
в растворах»

17

Практическая работа
№ 1. «Решение
экспериментальных
задач»

18

Общая
характеристика
галогенов.
Химические
свойства на примере
хлора

19

Хлороводород.
Соляная кислота,
химические
свойства, получение,
применение

20

Вычисления по
уравнениям
химических реакций,
если один из
реагентов дан в
избытке

21

Общая
характеристика
элементов VIАгруппы

22

Аллотропные
модификации серы.
Нахождение серы и
еѐ соединений в
природе.
Химические
свойства серы

23

Оксиды серы,
сероводород,
строение,
физические и
химические свойства

24

Серная кислота,
физические и
химические

0addec0

1

1

1

1

1

1

05.11.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0addbfa

08.11.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0addfe2

12.11.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ade104

15.11.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ade488

19.11.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ade64a

32

1

1

1

22.11.2024

26.11.20234

29.11.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ade64a

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ade802
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0adea28

свойства,
применение

25

Получение серной
кислоты.
Химическое
загрязнение
окружающей среды
соединениями серы

26

Практическая работа
№2
«Экспериментальные
задачи по теме
«Свойства
соединений
неметаллов»

27

Вычисление
массовой доли
выхода продукта
реакции от
теоретически
возможного выхода

28

Общая
характеристика
элементов VАгруппы. Азот,
распространение в
природе, физические
и химические
свойства

29

Аммиак, его
физические и
химические
свойства, получение
и применение

30

Практическая работа
№ 3 по теме
«Получение
аммиака, изучение
его свойств»

31

Азотная кислота, еѐ
физические и
химические свойства

32

Использование
нитратов и солей

1

1

1

1

1

03.12.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0adec8a

06.12. 2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0adea28

10.12.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0adec8a

13.12.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0adeea6

33

17.12.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0adf004

20.12.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0adf180

1

24.12.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0adf306

1

27.12.2024

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0

1

1

1

аммония в качестве
минеральных
удобрений.
Химическое
загрязнение
окружающей среды
соединениями азота

0adf518

33

Фосфор, его
физические и
химические
свойства, получение,
значение

34

Оксид фосфора (V) и
фосфорная кислота.
Использование
фосфатов в качестве
минеральных
удобрений.
Загрязнение
природной среды
фосфатами

35

Углерод,
распространение в
природе, физические
и химические
свойства

36

Оксиды углерода, их
физические и
химические
свойства.
Экологические
проблемы, связанные
с оксидом углерода
(IV)

37

Угольная кислота и
еѐ соли

1

38

Практическая работа
№ 4 по теме
"Получение
углекислого газа.
Качественная
реакция на карбонатион"

1

14.01.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0adf68a

17.01.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0adfc20

1

21.01.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0adfd9c

1

34
24.01.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0adfebe

1

1

27.01.2025

1

31.01.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ae006c

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ae027e

39

Первоначальные
понятия об
органических
веществах как о
соединениях
углерода

40

Кремний и его
соединения

41

Силикатная
промышленность

42

Практическая работа
№ 5. «Решение
экспериментальных
задач по теме
«Важнейшие
неметаллы и их
соединения»

43

Контрольная работа
№3 по теме
«Важнейшие
неметаллы и их
соединения»

44

Общая
характеристика
химических
элементов —
металлов.
Металлическая связь
и металлическая
кристаллическая
решѐтка. Физические
свойства металлов

45

Химические
свойства металлов.
Электрохимический
ряд напряжений
металлов

46

Общие способы
получения металлов.
Сплавы. Вычисления
по уравнениям
химических реакций,

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

03.02.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ae054e

07.02.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ae080a

10.02.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ae080a

14.02.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ae0bf2

17.02.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ae0e18

21.02.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ae103e

24.02.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ae1156

28.02.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ae1156

35

если один из
реагентов содержит
примеси
47

Понятие о коррозии
металлов

1

48

Щелочные металлы

49

Соединения
щелочных металлов

50

Щелочноземельные
металлы

51

Важнейшие
соединения
щелочноземельных
металлов

52

Вычисления по
уравнениям
химических реакций,
если один из
реагентов содержит
примеси

53

Жѐсткость воды и
способы еѐ
устранения

54

Практическая работа
№ 6 по теме
"Решение
экспериментальные
задач на
распознавание
катионов"

1

55

Алюминий

1

56

Амфотерные
свойства оксида и
гидроксида

57

Железо

1

1

1

1

1

1

07.03.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ae1278

10.03.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ae14b2

14.03.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ae14b2

17.03.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ae15e8

21.03.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ae15e8

24.03.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ae1750

04.04.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ae1886

36

1

1

1

07.04.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ae1ae8

11.04.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ae1c64

14.04.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ae1c64

18.04.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ae1d86

58

Соединения железа.
Генетические ряды
железа

1

21.04.2025

1

25.04.2025

59

Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Металлы»

60

Практическая работа
№ 7. Решение
экспериментальных
задач по теме
«Важнейшие
металлы и их
соединения»

1

61

Контрольная работа
№4 по теме
«Важнейшие
металлы и их
соединения»

1

62

Вещества и
материалы в
повседневной жизни
человека

63

Химическое
загрязнение
окружающей среды

64

Роль химии в
решении
экологических
проблем

65

Резервный урок.
Обобщение и
систематизация
знаний

66

Резервный урок.
Обобщение и
систематизация
знаний

1

1

1

1

1

29.04.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ae35e6

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ae3de8

03.05.2025

06.05.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ae3f50

10.05.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ae4270

14.05.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ae4270

37

17.05.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0ae0d0a

1

20.05.2025

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/0
0adb33c

67

Резервный урок.
Обобщение и
систематизация
знаний

1

23.05.2024

68

Резервный урок.

1

1

ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО
ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ
ПРОЦЕССА

68

4

7

ОБЕСПЕЧЕНИЕ

ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО

ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧЕНИКА
• Химия, 8 класс/ Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., Акционерное общество
«Издательство «Просвещение»
• Химия, 8 класс/ Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Акционерное общество
«Издательство «Просвещение»
• Химия, 8 класс/ Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., Акционерное общество «Издательство
«Просвещение»
• Химия, 9 класс/ Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., Акционерное
общество «Издательство «Просвещение»

МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧИТЕЛЯ
1.
Габриелян, О. С. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: методическое пособие
/.- М.: Блик плюс, 2000
2. Радецкий А. М. Химия. Дидактический материал. 8-9 классы: пособие для учителя.М.: Просвещение, 2012. - 127с.
3. Габриелян, О. С. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: методическое пособие / О.
С. Габриелян, И. Г. Остроумов.- М.: Дрофа, 2010
4. Габриелян, О. С. Химия. 9 класс.: контрольные и проверочные работы к учебнику О.
С. Габриеляна «Химия. 9 / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.:
Дрофа, 2009г.
5. Габриелян, О. С. Изучаем химию в 9 кл.: дидактические материалы / О. С. Габриелян,
И. Г. Остроумов.- М.: Блик плюс, 2009г.
6. Габриелян, О. С. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. / О. С. Габриелян,
38
Н. П. Воскобойникова.-М.: Дрофа, 2009г.
ЦИФРОВЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕСУРСЫ И РЕСУРСЫ СЕТИ
ИНТЕРНЕТ
1. www. school-coolection.edu.ru
2. www.prosv.ru
3. www.school.edu.ru